Qu’est-ce que c’est ?
Retrouvez l’essentiel à retenir en 9 phrases :
➊ Le noyau d’un atome est composé de deux types de nucléons : les protons, qui portent une charge électrique positive, et les neutrons, électriquement neutres.
➋ La quantité de protons contenue dans le noyau est appelée numéro atomique. Tous les atomes possédant le même numéro atomique correspondent au même élément chimique.
➌ L’élément dont le noyau atomique comporte un seul proton est l’hydrogène. L’oxygène en compte 8, l’uranium en compte 92, etc.
➍ On connaît au total 118 éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant dans le tableau périodique des éléments (ou tableau de Mendeleïev).
➎ Des atomes dont le noyau contient la même quantité de protons mais une quantité différente de neutrons sont appelés isotopes.
➏ L’uranium 238 est l’isotope de l’uranium qui compte 238 nucléons (92 protons + 146 neutrons). L’uranium 235 compte seulement 235 nucléons (92 protons + 143 neutrons).
➐ Un élément chimique peut avoir des isotopes stables, et des isotopes radioactifs (appelés radioisotopes).
➑ Par exemple l’hydrogène 1 (1 proton + 0 neutron) et l’hydrogène 2 ou deutérium (1 proton + 1 neutron) sont stables, l’hydrogène 3 ou tritium (1 proton + 2 neutrons) est radioactif.
➒ Un élément chimique dont tous les isotopes sont radioactifs est appelé radioélément. C’est le cas de l’uranium, qui possède 26 radioisotopes, de l’uranium 217 à l’uranium 242.
Rédaction : Julien Syren, le 14/05/2025 •
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Pour en savoir plus :
• Consulter la fiche CRIIRAD “Qu’est-ce que la radioactivité ?”
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